Принцип на зареждане на оловно-киселинни батерии

Анодът (PbO2) и катодът (Pb) в оловно-киселинна батерия са потопени в електролита (разредена сярна киселина), генерирайки 2V електричество между двата полюса. Това се основава на принципа на оловно-киселинните батерии. Чрез зареждането и разреждането анодът, катодът и електролитът ще претърпят следните промени: (анод) (електролит) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (реакция на отделяне) (оловен диоксид) (сярна киселина) (подобно на гъба олово). Валентността на Pb в PbO2 намалява, намалява и протичат отрицателни заряди; Валентността на Pb в подобно на гъба олово се увеличава и протичат положителни заряди. (Анод) (Електролит) (Катод) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (Реакция на зареждане) (трябва да е при електрифицирани условия) (Оловен сулфат ) (Вода) (Оловен сулфат) Първият оловен сулфат има повишена валентност на оловото, което се окислява и положително зарежда в положителен електрод; Валентността на оловото във втория оловен сулфат намалява, намалява и отрицателните заряди се вливат в отрицателния електрод.
1. Химични промени по време на разреждане: Когато батерията е свързана към външна верига за разреждане, разредената сярна киселина ще реагира с активните вещества на анодните и катодните плочи, за да генерира ново съединение, оловен сулфат. Компонентът на сярната киселина се освобождава от електролита чрез разреждане и колкото по-дълго е разреждането, толкова по-малка е концентрацията на сярна киселина. Консумираните компоненти са пропорционални на изхвърляното количество. Докато се измерва концентрацията на сярна киселина в електролита, т.е. нейното специфично тегло, може да се определи изпусканото количество или остатъчното количество.
2. Химични промени по време на зареждане: Тъй като оловният сулфат, произведен върху анодните и катодните плочи по време на разреждането, се разлага и редуцира до сярна киселина, олово и оловен диоксид по време на зареждането, концентрацията на електролита в батерията постепенно се увеличава, т.е. специфичното тегло на електролита се увеличава и постепенно се връща към концентрацията преди изхвърлянето. Тази промяна показва, че активното вещество в батерията е превърнато в състояние, което може да се захранва отново. Когато оловният сулфат на двата полюса се преобразува в първоначалното си активно вещество, това е равно на края на зареждането и катодната плоча произвежда водород, докато анодната плоча произвежда кислород. В последния етап на зареждане токът почти се използва за електролиза на вода, така че електролитът ще намалее. По това време трябва да се използва чиста вода за допълване.